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      2019高考化學實驗題技巧總結
        [2018-09-25 09:50]  瀏覽次數:2337
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      2019高考化學實驗題技巧總結

      來源: 高考網
        其實很多同學沒明白實驗在化學學習及高考中有舉足輕重的作用,所以導致失掉很多不該丟的分數,但實驗題在高考理科綜合中占有很大的分值。以下8條關于高中化學實驗的超級總結,一定助你在大題上少丟分!
        一、化學實驗操作中的七原則
        掌握下列七個有關操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
        1.“從下往上”原則。
        以Cl2實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:
        放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
        2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。
        如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
        3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
        4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶??傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
        5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
        6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
        7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
        二、化學實驗中溫度計的使用
        分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計?
        1.測反應混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間。
       ?、贉y物質溶解度。
       ?、趯嶒炇抑埔蚁?。
        2.測蒸氣的溫度:這種類型的實驗,多用于測量物質的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。
        ①實驗室蒸餾石油。
       ?、跍y定乙醇的沸點。
        3.測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中。
        ①溫度對反應速率影響的反應。
        ②苯的硝化反應。
        三、常見的需要塞入棉花的實驗
        需要塞入少量棉花的實驗:
        加熱KMnO4制氧氣
        制乙炔和收集NH3
        其作用分別是:防止KMnO4粉末進入導管;
        防止實驗中產生的泡沫涌入導管;
        防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。
        四、常見物質分離提純的10種方法
        1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
        2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
        3.過濾法:溶與不溶。
        4.升華法:SiO2(I2)。
        5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
        6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
        7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;
        CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
        8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收;
        N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
        9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

        五、常用的去除雜質的方法10種
        1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
        2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
        3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的。
        4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
        5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
        6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。
        7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。
        8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
        9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
        10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
        六、化學實驗基本操作中的“不”15例
        1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結晶的味道。
        2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
        3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,不應向下;放回原處時標簽不應向里。
        4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應根據情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理。
        5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
        6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
        7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。
        8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
        9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
        10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
        11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
        12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取。
        13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。
        14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液。
        15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶。
        七、化學實驗中的先與后22例
        1.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱。
        2.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈。
        3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。
        4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。
        5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
        6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。
        7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
        8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
        9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合。
        10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。
        11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
        12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
        13.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。
        14.配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
        15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
        16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
        17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。
        18.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
        19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
        20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙的顏色跟標準比色卡對比,定出pH。
        21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
        22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。
        八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
        在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗,因此,它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面是結合實驗和化學課本中的實驗圖,作一簡要的分析和歸納,希望對大家有幫助。
        1.氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。
        2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純凈的氣體。
        3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。
        4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分反應。
        5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴。
        6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
        7.用加熱方法制得的物質蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中。
        8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
        9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣。
        10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。
        11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應液之上,因而都選用分液漏斗。

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