化學是一門基礎的自然科學。在學習過程 中，學生普遍感到化學“一聽就懂，一學就會，一做 就錯”。究其原因關鍵在于基本功不扎實?；瘜W 知識點多而零碎，學習過程中若不能融會貫通，尤其是一些“特殊”之處，往往致使解題陷人“山重水 復”之境。為了理解、鞏固和掌握這些知識，消除盲點，化學姐特總結了中學化學中的“一般”與“特殊”內(nèi)容，供參考。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨?。?/p> 一、基本概念與基本理論 1. 原子的原子核一般是由質子和中子構成 的；但氕的原子核中無中子。 2. 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般 是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。 3. 質子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一 般是同種微粒；但Ne與HF例外。 4. 離子核外一般都有電子；但氫離子(H＋)的核外沒有電子。 5. 氣體單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。 6. 由同種元素組成的物質一般是單質，是純 凈物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。 7. 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的 反應一般是化合反應；但反應物僅一種參加，卻屬 于化合反應。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。 8. 原子活潑性強，對應單質性質一般較活 潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。 9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。 10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。 12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。 14. 一種酸酐對應的酸一般是一種酸；但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。 15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物； 但氫氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子 數(shù)；但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元 素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。 18. 具有金屬光澤并能導電的單質一般是金 屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。 19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶 液；但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽 和溶液。 20. 混合物的沸點一般有一定范圍，而不是 在某一溫度；但95.5%的酒精溶液其沸點固定在 78.1℃ 21. 電解質電離時所生成的陽離子全部是氫 離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽離子全部 是氫離子，可水既非酸也不是堿。 22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。 23. 蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質量分數(shù)會增大； 但加熱鹽酸、氨水時，其質量分數(shù)卻會降低。 24. 加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶 體；但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要 為 Al2O3、Fe2O3。 25. 酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解 程度較大，其溶液呈堿性。 26. 強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸； 但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應為：H2S ＋ CuSO4 =CuS ＋ H2SO4。 27. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能 氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。 28. 酸與酸一般不發(fā)生反應；但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(濃)=SO2 ＋S| ＋2H2O， 2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。 29. 堿與堿一般不發(fā)生反應；但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應，氨水能與Cu(OH)2發(fā)生反應。 30. 酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應；但 下列反應能發(fā)生：SiO2 ＋ 4HF=SiF4 個 ＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。 31. 酸與堿一般發(fā)生中和反應生成鹽和水； 但下列例外：3H2S ＋ 2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋ NO 個 ＋ 8H2O。 32. 按金屬活動性順序表，排在前面的金屬 單質一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出 來；但Na、K等先與水反應，后與鹽反應。 33. 金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應；但下列例外:2FeCl3 ＋ Fe=3FeCl2 2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 ＋ CuCl2 34. 金屬與堿溶液一般不反應；但AI、Zn均與 NaOH溶液反應。 35. 鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但 兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液 中滴加硫酸鋁溶液，反應的離子方程式為：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2S 36. 鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿；但下列例外:NaHSO4 ＋ NaOH — Na2SO4 ＋ H2O， NaHCO3＋NaOH==Na2CO3 ＋ H2O CH3 COONa ＋ NaOH Na2CO3 ＋ CH4 37. 鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下 列例外:2KMnO4 ＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O 38. 第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的 水溶液呈弱堿性。 39. 元素周期表中的每一周期一般都是從金 屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。 40. 原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越 大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。 41. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子 質量一般逐漸增大；但氬的相對原子質量大于鉀， 碲大于碘等例外。 42. 離子晶體中一般含有金屬元素；但 NH4Cl、 NH4NO3等無金屬元素。 43. 離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但 MgO 熔點(2800℃)髙于 SiO2 熔點(1600℃。 44. 物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰 離子部分由自由電子所代替。 45. 構成分子晶體的分子一般都有共價鍵； 但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。 46. 非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體。 47. 單質分子一般是非極性分子；但O3是極 性分子。 48. 活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬 離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價 化合物。 49. 形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子(或2電 子)結構；但有些分子不滿足8電子結構卻能穩(wěn)定 存在，如BF3 50. 正四面體分子中的鍵角一般是109°28'； 但白磷分子為正四面體結構，其鍵角為60°。 51. 凡涉及到“反應”，一般就發(fā)生化學反應； 但焰色反應卻屬于物理變化。 52. 對反應前后體積改變的可逆反應，如 2N2 ＋3H22NH3，在固定容積的密閉容器中一 定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增 加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但 充人“惰性氣體”，密閉容器中的壓強增大，然而平 衡并不發(fā)生移動。 二、元素及化合物 1.鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。 2. 常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2 ＋ H2O=HX ＋ HXO 但F2與水反應化學方程式為：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2 3. 鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為： X2＋2OH－=X－ ＋ XO－ ＋ H2O；但 F2 與強堿溶 液反應時先與水反應，生成的HF再與堿反應。 4. Agx有感光性，見光一般分解；但AgF穩(wěn) 定，見光也不分解。 5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但 AgF可溶于水。 6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2難溶于水。 7. 鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正 價；但氟元素在化合物中只能顯負價。 8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸；但氫 氟酸是一種弱酸。 9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應；但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應。 10. 鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3；但I2 單質與鐵反應生成物為FeI2。 11. 組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨 著相對分子質量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF 的熔、沸點反常升髙。 12. 堿金屬單質的密度從上到下一般增大； 但鉀的密度卻反而比鈉小。 13. 堿金屬與足量氧氣反應，一般都能生成 過氧化物或超氧化物；但Li與O2反應時，只能生 成 L i2。 14. 制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般 是電解其熔融鹽；但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。 15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為 －2價；但FeS2中硫元素的化合價為－1價。 16. 碳族元素的主要化合價一般呈＋2、＋4 價；但硅卻只有＋4價。 17. PO43－離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的PO43－離子不能用上述方法鑒定。 18. 非金屬單質一般不導電；但石墨、碲卻能 導電。 19. 金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。 20. 非金屬單質常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。 21. 非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成 氫氣；但硅卻不然。 22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的；但BaSO4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作鋇餐。 23. 銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液 常為綠色。 24. 酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。 25. 氫元素在化合物中一般顯＋ 1價；但在金 屬氫化物中顯－1價，如NaH、CaH2。 三、有機化學 1. 有機物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成 中不含氫。 2. 有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。 3. 鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類； 但氣苯水解得到苯酚。 4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元氣 代烷通常為氣體。 5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。 6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類；但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。 7. 分子組成相差一個或幾個“－CH2－”原子 團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。 8. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。 9. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含 有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。 10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。 11. 酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應。 12. 酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制 得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。 13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。 14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。 15. 同分異構體一般能用同一化學式表示； 但表示的并不都是同分異構體，如淀 粉與纖維素。 16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其 成分都是蛋白質；但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。 17. 玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。 四、化學實驗 1. 精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒)；但溫度計的刻度在中間偏下。 2. 啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加 熱制取氣體(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能 用啟普發(fā)生器。 3. 制取Cl2、HCl、NO等氣體時，一般采用固 —固、固一液、液一液發(fā)生裝置制?。坏其搴拖?酸時，應采用曲頸甑。 4. 固體的切割一般應放在桌面上進行；但白 磷的切割要在水中進行。 5. 試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試 劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。 6. 實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心 灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。 7.膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管 或有關容器內(nèi)壁；但制Fe(0H)2白色沉淀時， 滴管伸入試管內(nèi)。 8. 用水吸收易溶于水的氣體時，應將導管靠 近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質的吸收，可把將導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在 靠近飽和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。 7. 在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先 腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用 而鐵先腐蝕。 8. 中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、 堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無水 CaCl2。 |